1)Какой V(O2) (кислород) при нормальных условиях нужно взять для сжигания 24 граммов углерода
2)Какой V(Cl)хлор при нормальных условиях потратится на окисление 11 г цинка
3)Сделать цепь преобразований(Нужно расписать каждый этап)
P-P2O5-H3PO4-AlPO4-Al(OH)2-Al2O3
Ответы
1)Реакция углерода с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
С + O2 = СO2
Нам известно что , для окисления 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода.
Найдем количество углерода.
М С = 12 грамм/моль;
N C = 24 / 12 = 2 моль
Найдем объем.
Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.
Объем кислорода будет равняться:
V О2 = 2 х 22,4 = 44,8 литров.
2)Составим уравнение реакции взаимодействия цинка с хлором:
Zn + Cl2 = ZnCl2
Определим количество вещества у цинка:
11/65=0,2 моль
Перед хлором стоит такой же коэффициент, как и перед цинком. Это значит, что количество вещества у хлора равно 0,2 моль. Найдём объём хлора:
0,2 * 22,4 = 4,48 литров
3)
4P + 502 ->2P205
P205 + 3H20 ->2 H3PO4
2H3PO4 + AL203 -> 2AIPO4 + 3H2O
AIPO4 + 3NAOH-> AI(OH)3 + Na3PO4
2AI(OH)3 -> Al203 + 3H20
Найдем количество углерода.
М С = 12 грамм/моль;
N C = 24 / 12 = 2 моль;
Для сжигания такого количества углерода требуется 2 моль кислорода.
Найдем его объем.
Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.
Объем кислорода будет равняться:
V О2 = 2 х 22,4 = 44,8 литров;