Question

При сгорании 52,6 г Ме(I) образовалось 71 его оксида. Определить его металл.
Задачу решить двумя способами

Answer 1

Ответ:

Относительная атомная масса металла 23. Это натрий Na.

Объяснение:

При сгорании 52,6 г одновалентного металла Me(I) образовалось 71 г его оксида. Определить металл.

1 способ.

Одновалентный металл образует оксид состава Me₂O.

1) Мольное отношение элементов в составе оксида в соответствии с формулой:
n(Me) : n(O) = 2 : 1

2) Найдем атомную массу металла по мольному отношению элементов в оксиде.

Так как при полном сгорании 52,6 г металла образовалось 71 г оксида, то в состав оксида входит 52,6 г металла и

71 - 52,6 = 18,4 г кислорода.

Обозначим  атомную массу металла x.

Тогда мольное отношение элементов:

$\displaystyle \frac{52,6}{x} : \frac{18,4}{16} = 2:1;\\\\\frac{52,6}{x} : 1,15 = 2;$

$\displaystyle x = \frac{52,6}{2 \cdot 1,15}=22,87 \approx 23$

Относительная атомная масса металла 23. Это натрий.

2 способ.

Оксид металла имеет формулу Me₂O.

1) Обозначим относительную атомную массу металла x.

Молярная масса оксида:

M(Me₂O) = 2x + 16.

2) Составим пропорцию и найдем атомную массу металла:

Из 2x грамм металла образуется 2x + 16  г оксида,

а из 52,6 г  - 71 г.

$\displaystyle \frac{2x}{52,6} =\frac{2x+16}{71};\\\\ 71 \cdot 2x = 52,6 \cdot 2x + 52,6 \cdot16;\\\\142x = 105,2x+841,6\\\\142x - 105,2x = 841,6;\\\\36,8x = 841,6;\\\\x = \frac{841,6}{36,8} \approx 22,87 \approx 23$

Относительная атомная масса металла 23. Это натрий.