Question

У воді об’ємом 710 г розчинили кристалогідрат СаSО4· 2Н2О масою 145 г. Обчислити масову і молярну концентрації СаSО4 в розчині.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2O)=710 г

m(CаSО4·2Н2О)=145 г

Найти:

w,C(CaSO4)-?

Решение:

w(CaSO4)=m(CaSO4)·100/m(раствора)

m(раствора)=m(H2O)+m(CаSО4·2Н2О)=710+145=855 г

m(CaSO4)=w(CaSO4)'*m(CаSО4·2Н2О)/100

w(CaSO4)'=Mr(CaSO4)*100/Mr(CаSО4·2Н2О)=136*100/172=79 %

m(CaSO4)=79*145/100=114.55 г

w(CaSO4)=114.55/855=13.4 %

V(H2O)=m(H2O)/p(H2O)=(710+145-114.55)/1=740.45 мл=0.74045 л

C=n/V=m/M*V=114.55/136*0.74045=1.14 моль/л