Question

Напишите электронные формулы элементов №№10, 23, 34, подчеркните валентные подуровни. На основе электронной формулы определите, в каком периоде, группе и подгруппе находятся каждый элемент. Проверьте себя, обратившись в периодическую систему элементов.

Answer 1

Ответ:

1) №10  Неон
2)№23 Ванадий
3)№34 Селен

Объяснение:

1) №10 $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6}$, последним является второй уровень, значит элемент находится во втором периоде. Количество валентных электронов в атоме элемента - 8 ($2s^{2} 2p^{6}$); 2-й уровень полностью заполнен, элемент в главной подгруппе; элемент находится в 8 группе. Это Неон

2) №23 $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{3} 4s^{2}$ . последним является 4 уровень, значит элемент находится в 4 периоде. Количество валентных электронов в атоме элемента - 5 ($3d^{3} 4s^{2}$); 3d подуровень до конца не заполнен, элемент находится в побочной подгруппе; элемент находится в 5 группе. Это Ванадий

3) №34 $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{4}$, последним является 4 уровень, значит элемент находится в 4 периоде. Количество валентных электронов в атоме элемента - 6 ($4s^{2} 4p^{4}$); 3-й уровень полностью заполнен, элемент в главной подгруппе; элемент находится в 6 группе. Это Селен