Question

Определите значение pH раствора (p = 1 г\мл), полученного при перемешивании 1960 г 5 %-ой серной кислоты с 2040 г 4 %-ого гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

pH раствора равен 12

Объяснение:

n(H2SO4)=(1960*0.05)/98=1 моль

n(NaOH)=(2040*0.04)/40=2,04 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Серная кислота вся израсходуется, на 1 моль серной кислоты затратится 2 моль гидрооксида натрия, в растворе останется

nOst(NaOH)=(2,04-2*(1))=0,04 моль

При плотности 1 г/мл молярная концентрация будет равна

Сm(NаOH)=0,04/((1960+2040)/1000)=10^-2 моль/литр

Концентрация йонов водорода

[H+]=(10^-14)/(10^-2)=10^-12

pH=-lg(10^-12)=12