Question

Какая масса 10% гидроксида калия потребуется для нейтрализации 200г раствора серной кислоты с массовой долей 7,35%

Answer 1

Ответ: для нейтрализации данного количества серной кислоты потребуется 168 грамм 10%-го раствора гидроксида калия.

Объяснение:

Дано: w(KOH) = 10%, m(р-ра H₂SO₄) = 200г, w(H₂SO₄) = 7,35%

Найти: m(р-ра KOH) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf H_2SO_4~+~2KOH~\longrightarrow~K_2SO_4~+~2H_2O$

Найдём массу серной кислоты в её растворе:

ᅠᅠ$\sf m(H_2SO_4) = \omega(H_2SO_4) \cdot m(p-pa~ H_2SO_4) =\dfrac{7,35}{100} \cdot 200 = 14,7$ грамм

Найдём количество вещества серной кислоты:

ᅠᅠ$\sf n(H_2SO_4) = \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} =\dfrac{14,7}{98} = 0,15$ моль
По уравнению реакции перейдём к количеству вещества гидроксида калия:

ᅠᅠ$\sf n(KOH) = \dfrac{2}{1}\cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0,15 = 0,3$ моль

Найдём массу гидроксида калия:

ᅠᅠ$\sf m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0,3 \cdot 56 = 16,8$ грамм

Найдём массу раствора KOH. Нам известно, что масса KOH занимает 10% от массы всего расвтора. Следовательно чтобы найти 100%, массу KOH нужно разделить на 0,1:

ᅠᅠ$\sf m(p-pa~KOH)=\dfrac{m(KOH)}{0,1} = \dfrac{16,8}{0,1} = 168$ грамм