Question

5. К раствору, в котором находится 40,6 грамм хлорида цинка, прилили раствор, содержащий 10 килограмм гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.​

Answer 1

Ответ:

m(осадка)-29 г

Объяснение:

ДАНО:

mр-ра(ZnCl2)-40.6г

mр-ра(KOH)-10000г

Найти:

m(осадок)-?

Решения

ZnCl2+2KOH=ZN(OH)2+2KCl

найдем молекулярную массу вещества ZnCl2

это 136 и его делим 40.6/136=0.298 моль

Найдем молекулярную массу KOH

это 56 и его делис 10000/56=178.511 моль

В избытке видно не вооруженным глазом

считаем массу осадка

0298×1/1=0.292×M(Zn(OH)2)=0.292×99=28.6790≈29