Предмет: Химия, автор: Tsaloooy

Чему равна масса 40-процентного раствора сложного эфира, который образовался в результате взаимодействия 55г салициловой кислоты с 17г этанола?

Ответы

Автор ответа: dasshtrudel
1

Объяснение:

Молярные массы соединений

  • M(С6Н4(ОН)СООН)=138 г/моль
  • M(C2H5OH)=46 г/моль
  • M(C9H10O3)= 166 г/моль

Этерификация салициловой кислоты и этанола

С6Н4(ОН)СООН + С2H5OH [H+] = C9H10O3 + H2O

Количество реагентов в молях

  • n(С6Н4(ОН)СООН)=55/138=0,3985 моль
  • n(C2H5OH)=17/46=0,3695 моль

По уравнению реакции на каждый моль кислоты требуется также 1 моль спирта. Расчет продукта реакции рассчитывается по недостатку, которым является этанол.

n(C9H10O3)=n(C2H5OH)

m(C9H10O3)=0,3695*166=61.4 грамма

Поскольку требуется масса 40 процентного раствора

m(C9H10O3)=61.4/0.4=153,5 грамма  

Ответ: масса 40 процентного раствора сложного эфира (этиловый эфир орто-гидроксибензойной кислоты) равна 153,5 грамм.

Похожие вопросы