Question

1.Цепочка превращений
H2S---SO2---Na2SO3---SO2
2.Решить задачу
К 300 г 45% NaOH добавили 64 л CO2.Найти массу соли.
3.ОВР
Mg+H2SO4=MgSO4+H2S+H2O

Хоть что нибудь,буду сильно благодарен!❤️
​

Answer 1

N1

H2S - SO2 - Na2SO3 - SO2

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Na2O + SO2 = Na2SO3

Na2SO3 t = Na2O + SO2

N2

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

w(NaOH) = 45%

m(р-ну) = 300 г

V(CO2) = 64 л

m(Na2CO3) - ?

Решение:
1) m(NaOH) = 300 г * 0,45 = 135 г

2) μ(NaOH) = 135 г / 40 г/моль = 3,375 моль

3) μ(Na2CO3) = 3,375 моль / 2 = 1,6875 моль

4) m(Na2CO3) = 1,6875 моль * 106 г/моль = 178,675 г

Ответ: 178,675 г