Предмет: Химия, автор: Rnarna17

Помогите с химией! 8 класс
Образец натрия массой 10,2 г, в котором имеется некоторое количество примесей, бросили в воду. В результате реакции выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите массовую долю примесей в исходном образце. Спасибо!)

Ответы

Автор ответа: GlebMarkashov
1

Ответ:

\omega = 9.8\%

Объяснение:

Дано:

m_{Na} = 10.2\\V_{H_2}  = 4.48l\\\omega_{10.2 - m_{Na}} = ?

1) Составим уравнение реакции:

2Na + 2H_2O \longrightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow\\

2) Найдем количество вещества Na через H₂:

\frac{n(Na)}{2} = \frac{n(H_2)}{1}

3)Заменим количество вещества в отношении через  n = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_M}

получим:

   \frac{m(Na)}{2M(Na)}  = \frac{V(Na)}{V_M}

4) Выразим m(Na):

m(Na) = \frac{2M(Na)*V(Na)}{V_M}

5) Подставим:

m(Na) = \frac{2*23g/mol * 4,48l}{22,4l/mol} = 9,2g

6) Тогда масса примесей:

10,2g - 9,2g = 1g

\omega = \frac{1g}{10,2 g} * 100\% \approx 9,8\%

Ответ:  \omega = 9.8\%

Похожие вопросы
Предмет: Английский язык, автор: кэтрин379