Помогите с задачей по химии пожалуйста
При сжигании 29,1 г органического вещества получено 33,6 л (при н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Известно, что в этом соединении функциональные группы расположены на максимальном расстоянии друг от друга, а при его взаимодействии с водным раствором щелочи образуются две соли в соотношении 1 : 2.
Установите молекулярную формулу исходного органического соединения и напишите уравнение его реакции с водным раствором гидроксида натрия.
Ответы
Объяснение:
Количество продуктов в молях
n(CO2)=33.6/22.4=1.5 моль
n(H2O)=13.5/18=0,75 моль
Масса углерода и водорода
m(C)=1.5*12=18 грамм
m(H)=0.75*2=1.5 грамма
Масса кислорода
m(O)=29.1-18-1.5=9,6 грамма
Соотношение компонентов в сгоревшем соединении
С - 18/(29,1*12)=0,0515
H - 1.5/(29.1)=0,0515
O - 9.6/(29.1*16)=0,02
C/H/O - 0,0515/0,0515/0.02 - 5/5/2
Простейшая формула С5H5O2, нет подходящих под условие образования двух солей, домножаем на 2, получаем С10H10O4.
Искомое соединение, у которого функциональные группы расположены на максимальном расстоянии (пара положении) сложный эфир гидрохинона и уксусной кислоты - 1,4-диацетилоксибензол.
Щелочной гидролиз гидрооксидом натрия с образованием 2 моль ацетата натрия и 1 моль моногидрохиноната натрия.
С10H10O4 + 3NaOH = 2CH3COONa + C6H4(OH)(ONa) + H2O