Question

Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?

Answer 1

Решение:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Fe²⁺ + SO₄²⁻ + K⁺ + MnO₄⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + Mn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 2H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Fe²⁺ - восстановитель (вос-ль)

MnO₄⁻ - окислитель (ок-ль)

Метод полуреакций:

Fe²⁺ - 1e⁻ → Fe³⁺                                 | 1  |     | 5 | - вос-ль - окисление

                                                            |    | 5 |     |

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O   | 5 |     |  1 | - ок-ль - восстановление

---------------------------------------------------------------------------------------------------------

5Fe²⁺ - 5e⁻ + MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

5Fe²⁺ + 5SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 8SO₄²⁻ → 10Fe³⁺ + 15SO₄² + 2Mn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ + 4H₂O

5FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O

Решено от : $DK954$