Question

В каких весовых количествах необходимо взять уксусный ангидрид и 25% уксусную кислоту, чтобы приготовить 750 г 88% уксусной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Из каждой моли уксуcного ангидрида получается 2 моль уксусной кислоты, согласно реакции

(CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH

То есть из условных граммов X уксусного ангидрида будет получено

(X/102)*2*60=(X/102)*120 - граммов кислоты

При этом массы воды содержащейся в разбавленной кислоте, должно быть достаточно для гидролиза ангидрида.

102 и 60 молярные массы ангидрида и кислоты соответственно

Рассчитываем содержание уксусной кислоты в конечном растворе

• m(CH3COOH)=750*0.88=660 грамм

Обозначаем переменную

• Y - масса 25% уксуcной кислоты
• 0,25Y - масса кислоты

Составляем уравнения

((X/102)*120)+0,25Y=660

X+Y=750

Решая систему уравнений получим

X+Y=750 => Y=750-X

((X/102)*120)+0,25*(750-X)=660 => ((X/102)*120)+187,5-0.25X=660

((X/102)*120)-0.25X=660-187.5 => 1,17647X-0.25X=472,5

0,92647X=472.5 => X=510

Y=660-510=240

Проверим количество воды необходимой для гидролиза

n(H2O)=(510/102)=5 моль - необходимое количество

n(H2O)=(240*(1-0.25))/18=10 моль - количество воды в 240 граммах 25% кислоты.

Воды достаточно. Таким образом

Ответ: масса ангидрида равна 510 грамм, а масса раствора кислоты 240 грамм.