Question

При взаимодействии хлорида железа(II) и гидроксида лития получили 5,35г гидроксида железа. Вычисли, сколько молей хлорида железа (II) для этого потребуется?

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

$2LiOH + FeCl_2 \rightarrow 2LiCl + Fe(OH)_2 \downarrow$

Найдем количество вещества гидроксида железа:

$n (Fe(OH)_2) = m (Fe(OH)_2) : M(Fe(OH)_2) = 5,35 : 90 = 0,06$ (моль).

Судя по уравнению реакции, n (FeCl₂) = n (Fe(OH)₂)  (поскольку коэффициенты перед ними одинаковы).

Значит, n (FeCl₂) = 0,06 моль.

Ответ: потребуется 0,06 моль.