Задача. Вищий оксид елемента, що знаходиться в I групі містить 25,8% Оксигену. Визначте протонне та нуклонне числа атома цього елемента.
Допоможіть...
Ответы
Ответ:
Дано:
W(O)=25.8%
p,e(X)-?
( p - протонне число,e - електронне.Х - це невідомий елемент)
1) формула вищого оксиду - Х2О
(елемент знаходиться у першій групі, відповідно має валентність 1, отже перед ним ставимо індекс 2, а перед оксигеном нічого)
2) 100-25.8=74.2% - W(X)
3) складаємо пропорцію
25.8:16=74.2:Х
(Це пропорція масової частки до маси елемента.Молярна маса оксигену за таблицею Менделєєва 16, отже ділимо на 16.Молярна маса невідомого елемента не відома, отже пишемо просто Х)
Х=(74.2•16):25.8=46 г/моль
(46 моль це молярна маса Х2)
4) пам'ятаємо, що після елемента Х стоїть індекс 2, тому ділимо це число на два
46:2=23 г/моль
5) шукаємо елемент з такою масою в таблиці Менделєєва.Цей елемент - натрій
6) порядковий номер елемента дорівнює кількості протонів і кількості електронів цього елемента.Отже, порядковий номер Na - 11
Тому робимо висновок, що кількість протонів= 11, і кількість електронів=11
Відповідь: p=11, e=11