Question

 К 65 г раствора уксусной кислоты в пропаноле-1 с массовой долей кислоты, равной 11,08%, добавили 1 мл раствора серной кислоты, содержащего 98 мас.% Н2SO4 и имеющего плотность 1,84 г/мл, и нагревали продолжительное время. К полученной после нагревания смеси добавили избыток водного раствора NаНСО3 и получили 1,272 л (н.у.) газа. Определите массу образовавшегося сложного эфира.

Answer 1

Ответ:

После этерификации осталась уксусная кислота в избытке, которая в реакции с гидрокарбонатом натрия вытеснила более слабую угольную кислоту, разложившуюся на воду и углекислый газ. Находим сколько кислоты прореагировало с гидрокарбонатом, вычитаем из общего количества, остаток израсходовался на получение сложного эфира.

СH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

n(CH3COOH)=(65*0.1108)/60=0,12 моль

Затрачено на реакцию с NaHCO3

n(CO2)=1.272/22.4=0,0567 моль

n(CH3COOH)=n(CO2)

Количество уксусной кислоты вступившей в реакцию с пропанолом с образованием пропилацетата

n(CH3COOH)=0.12-0.0567=0,0633 моль

СH3COOH + C3H7OH [H+]= C5H10O2 + H2O

n(C5H10O2)=n(CH3COOH)

m(C5H10O2)=0.0633*102=6,4566 грамм