Question

1) Определите, какой объем оксида углерода (IV) получится при разложении 12 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

2)Вычислите, какую массу железа можно восстановить углеродом из 2 кг красного железняка (Fe2O3), содержащего 12% примесей

Answer 1

Ответ:

1)V(CO2)=0,224 л 2)m(Fe)=168гр

Объяснение:

1)CaCO3=CaO + CO2

mчист=mгрязн*W(омегу ,я символ не нашел)

mчист= 12*0,1=1.2гр

M(CaCO3)=40+12+48=100гр\моль

n=m/M

n(CaCO3)=1,2\100=0,01 моль

V=Vмолярный*n

V(CO2)=22,4*0,01=0,224 л

2) 2Fe2O3 + 3C=4Fe+3CO2

mчист=2000*0,12=240гр

M(Fe2O3)=112+48=160гр

n(Fe2O3)=240/160=1,5моль

1.5/2=x/4=>x=3

x=n(Fe)=3моль

m(Fe)=3*56=168гр