1. Вычислите массу карбоната калия,
образующегося при взаимодействии
11,2 л углекислого газа с гидроксидом
калия?
2. Какая масса силицида магния
образуется при взаимодействии 9,6 г
магния с кремнием?
3. Вычислите массу кремниевой кислоты,
полученной при взаимодействии 48,8г
силиката натрия с азотной кислотой?
4. Какая масса карбида кальция образуется
при взаимодействии кальция с 48 г.
углерода?
5. Какой объем углекислого газа
образуется при горении ацетилена
(С2Н2) массой 52г?
Ответы
Задача 1
Дано:
V(CO2)= 11,2 л
Найти:
m(K2CO3)-?
Решение:
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
n(CO2)= V/Vm= 11,2 л:22,4 л/моль= 0,5 моль
n(CO2)=n(K2CO3)= 0,5 моль
m(K2CO3)= n*M= 0,5 моль*138 г/моль= 69 г
M(K2CO3)= 39*2+12+16*3=138 г/моль
Ответ: m(K2CO3) 69 г
Задача 2
Дано:
m(Mg)= 9,6 г
Найти:
m(Mg2Si)= ?
Решение:
2Mg+Si=Mg2Si
n(Mg)=m/M= 9,6 г:24 г/моль= 0,4 моль
M(Mg)= 24 г/моль
n(Mg)=n(Mg2Si)= 0,2 моль
m(Mg2Si)=n*M= 0,2 моль*76 г/моль=15,2 г
M(Mg2Si)= 24*2+28=76 г/моль
Ответ: m(Mg2Si)= 15,2 г
Задача 3:
m(Na2SiO3)= 48,8 г
Найти:
m(H2SiO3)=?
Решение:
Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
n(Na2SiO3)= m/M= 48,8 г:122 г/моль= 0,4 моль
M(Na2SiO3)= 23*2+28+16*3=122 г/моль
n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)= 0,4 моль
m(H2SiO3)= n*M= 0,4 моль*78 г/моль=31,2 г
M(H2SiO3)= 1*2+28+16*3= 78 г/моль
Ответ: m(H2SiO3)= 31,2 г
Задача 4:
Дано:
m(C)= 48 г
Найти:
m(CaC2)-?
Решение:
Ca+2C=CaC2
n(C)=m/M= 48 г:12 г/моль= 4 моль
M(C)= 12 г/моль
n(C)=n(CaC2)= 2 моль
m(CaC2)=n*M= 2 моль*64 г/моль=128 г
M(CaC2)= 40+12*2= 64 г/моль
Ответ: m(CaC2)= 128 г
Задача 5:
Дано:
m(C2H2)=52 г
Найти:
V(CO2)-?
Решение:
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
n(C2H2)=m/M= 52 г:26г/моль= 2 моль
M(C2H2)=12*2+1*2=26 г/моль
n(C2H2)=n(CO2)= 4 моль
V(CO2)= n*Vm= 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л
Ответ: V(CO2)= 89,6 Л