Question

1. Вычислите массу карбоната калия,
образующегося при взаимодействии
11,2 л углекислого газа с гидроксидом
калия?
2. Какая масса силицида магния
образуется при взаимодействии 9,6 г
магния с кремнием?
3. Вычислите массу кремниевой кислоты,
полученной при взаимодействии 48,8г
силиката натрия с азотной кислотой?
4. Какая масса карбида кальция образуется
при взаимодействии кальция с 48 г.
углерода?
5. Какой объем углекислого газа
образуется при горении ацетилена
(С2Н2) массой 52г?

Answer 1

Задача 1

Дано:

V(CO2)= 11,2 л

Найти:

m(K2CO3)-?

Решение:

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

n(CO2)= V/Vm= 11,2 л:22,4 л/моль= 0,5 моль

n(CO2)=n(K2CO3)= 0,5 моль

m(K2CO3)= n*M= 0,5 моль*138 г/моль= 69 г

M(K2CO3)= 39*2+12+16*3=138 г/моль

Ответ: m(K2CO3) 69 г

Задача 2

Дано:

m(Mg)= 9,6 г

Найти:

m(Mg2Si)= ?

Решение:

2Mg+Si=Mg2Si

n(Mg)=m/M= 9,6 г:24 г/моль= 0,4 моль

M(Mg)= 24 г/моль

n(Mg)=n(Mg2Si)=  0,2 моль

m(Mg2Si)=n*M= 0,2 моль*76 г/моль=15,2 г

M(Mg2Si)= 24*2+28=76 г/моль

Ответ: m(Mg2Si)= 15,2 г

Задача 3:

m(Na2SiO3)= 48,8 г

Найти:

m(H2SiO3)=?

Решение:

Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3

n(Na2SiO3)= m/M= 48,8 г:122 г/моль= 0,4 моль

M(Na2SiO3)= 23*2+28+16*3=122 г/моль

n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)= 0,4 моль

m(H2SiO3)= n*M= 0,4 моль*78 г/моль=31,2 г

M(H2SiO3)= 1*2+28+16*3= 78 г/моль

Ответ: m(H2SiO3)= 31,2 г

Задача 4:

Дано:

m(C)= 48 г

Найти:

m(CaC2)-?

Решение:

Ca+2C=CaC2

n(C)=m/M= 48 г:12 г/моль= 4 моль

M(C)= 12 г/моль

n(C)=n(CaC2)= 2 моль

m(CaC2)=n*M= 2 моль*64 г/моль=128 г

M(CaC2)= 40+12*2= 64 г/моль

Ответ: m(CaC2)= 128 г

Задача 5:

Дано:

m(C2H2)=52 г

Найти:

V(CO2)-?

Решение:

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

n(C2H2)=m/M=  52 г:26г/моль= 2 моль

M(C2H2)=12*2+1*2=26 г/моль

n(C2H2)=n(CO2)= 4 моль

V(CO2)= n*Vm=  4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л

Ответ: V(CO2)= 89,6 Л