Question

Помогите решить 2 задачи по химии с объяснениями + ходом решения:

1. Рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 20 г. магния с соляной кислотой.
2. К раствору серной кислоты прибавили 62.4 г. раствора хлорида бария. Определите массу соли, которая образовалась в ходе реакции.

Answer 1

Задача 1.

Дано:

m(Mg) = 20г

V(H2) -?

-------------------------

Запишем уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Найдём количество вещества по формуле n = m / M , m - масса, M - молярная масса(в таблице ме.

n(Mg) = 20 / 24 = 1 моль (округлено)

Так как коэффициент у H2 равен тому же что и у Mg, то их n = 1 моль

n(Mg) = n(H2) = 1 моль

Теперь найдкм объем по формуле V = n * 22,4 (22,4л, простояное число или же Vm)

V(H2) = 22,4 * 1 = 22,4л

Ответ: V(H2) = 22,4л.

Задача 2.

Дано:

m(BaCl2) = 62,4г

m(соли) -?

------------------------

Запишем уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

Раз HCl это соляная кислота(хлороводород), то BaSO4 - это соль, значит находим его массу.

Найдём количество вещества по формуле n = m / M, m - масса, M - молярная масса(в таблице Менделеева).

n = 62,4 / 208 = 0,3 моль

Так как коэффициент у BaSO4 равен тому же что и у BaCl2, то их n = 0,3 моль

n(BaCl2) = (BaSO4) = 0,3 моль

Найдём массу BaSO4(соли) по формуле m = n * M(Mr)

m(BaSO4) = 0,3 * 233 = 69,9 г

M(BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233

Ответ : m(BaSO4) = 69,9г

Объяснение: вроде все расписал.