ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
К 57,2 мл 16%-го раствора карбоната аммония (ρ = 1,05 г/мл) прилили 72 мл 20%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/мл). Вычислите объем, выделившегося газа, и массовые доли веществ в раствор после реакции.
Ответы
Ответ:
Общая масса раствора
m(Sol)=57.2*1.05+72*1.115=140,34 грамм
Количество каждого вещества в нем в молях
n((NH4)2CO3)=(57.2*1.05*0.16)/96=0,1001 моль - округлю до 0,1 моль
n(HNO3)=(72*1.115*0.2)/63=0,2548 моль
(NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + H2O + CO2
Из уравнения реакции следует, на каждый моль карбоната аммония требуется 2 моль азотной кислоты, карбонат аммония прореагирует полностью, в растворе останется часть кислоты, образуется соль и улетучится диоксид углерода.
m(NH4NO3)=0,1*2*80=16 грамм - масса образованной соли
n(HNO3)=(0.2548-(0.1*2))=0,0548 моль - количество оставшейся азотной кислоты
m(HNO3)=0,0548*63=3,4524 грамм - масса кислоты
V(CO2)=0.1*22.4=2,24 литра - объем образовавшегося газа
m(CO2)=0.1*44=4.4 грамма - масса образовавшегося газа
Масса раствора стала
m(Sol)=140,34-4.4=135,94 грамма
Массовые доли веществ в растворе
W(NH4NO3)=16/135,94=0,1176 - 11.76%
W(HNO3)=3,4524/135.94=0,0253 - 2.53%