Предмет: Химия,
автор: Boroda654
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. определите объем выделившегося водорода
Помогите пожалуйста...
Ответы
Автор ответа:
0
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ню=1моль ню=1моль
М=65г/моль Vm=22,4л/моль
m=65г V=22,4л
сост.пропорцию
6,5г----хл
65г-----22,4л
х=22,4л*6,5г/65г=2,24л
2способ(через моль)
ню(Zn)=m/М=6,5г/65г/моль=0,1 моль (6,5г было дано по условию)
ню(Zn)=ню(Н2)=0,1 моль (т.к. перед цинком и водородом коэф. 1)
V=Vm*ню=22,4л/моль*0,1моль=2,24л
ответ: выделилось 2,24 л водорода
ню-это количество вещества
Похожие вопросы
Предмет: Физкультура и спорт,
автор: annatymaivanovaavl
Предмет: Английский язык,
автор: kassymkhanmilara
Предмет: Право,
автор: 9u9l
Предмет: Алгебра,
автор: aniushar