Question

Железо массой 5,6г растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты (р=1,05г/мл) Массовая доля хлороводорода в полученном растворе равна-​

Answer 1

Ответ:

m(HCl)=100*1.05*0.1=10,5 грамм

n(HCl)=10.5/36.5=0,287 моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

n(Fe)=2n(HCl)=n(H2)

n(Fe)=5.6/56=0.1 моль

На реакцию затрачено и вытиснено водорода из раствора

n(HCl)=0.1*2=0.2 моль

m(H2)=0.1*2=0.2 грамма

Остаток хлороводорода и масса раствора

m(HCl)=(0.287-0.2)*36.5=3,1755 грамма

m(Sol)=(100*1.05)+5.6-0.2=110.4 грамма

Массовая доля остаточного хлороводорода

W(HCl)=3.1755/110.4=0.0287 - 2.87%