Question

сколько граммов сульфата железа 3 можно получить при растворении железа в концентрированной серной кислоте если для этого взяли 140 г серной кислоты массовой долей 80%​

Answer 1

Дано:

mр-ра(H2SO4(конц)) =140г

W(H2SO4(конц)) =80% или 0,8

Найти:

m(Fe2(SO4)3)-?

Решение:

2Fe+6H2SO4(конц)= Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

m(H2SO4(конц))чист = W(H2SO4(конц))* mр-ра(H2SO4(конц) 140*0,8=112 г

n(H2SO4)= m/M = 112 г:98 г/моль= 1,14 моль

M(H2SO4)= 1*2+32+16*4= 98 г/моль

n(H2SO4) =n(Fe2(SO4)3)=  0,19 моль

m(Fe2(SO4)3)=n*M= 0,19 моль* 400 г/моль = 76 г

M(Fe2(SO4)3)= 56*2+(32*3+16*12)=400 г/моль

Ответ: m(Fe2(SO4)3)= 76 г