Question

Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания угля, масса углерода в котором равна 2,4 г, пропустили через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответ:

god91

C+O_2=CO_2

n(C)=n(CO2)=2.4/12=0.2моль

CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O

m(NaOH)=40*0.2=8г

n(NaOH)=8/40=0.4моль

n(Na2CO3)=0.2моль

m(Na2CO3)=0.2*106=21.2г

Answer 2

Ответ:

C+O_2=CO_2

n(C)=n(CO2)=2.4/12=0.2моль

CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O

m(NaOH)=40*0.2=8г

n(NaOH)=8/40=0.4моль

n(Na2CO3)=0.2моль

m(Na2CO3)=0.2*106=21.2г

Объяснение: