Question

#ТАЙНАЯПОМОГИ!
Какого содержание в процентах карбоната кальция в доломите(CaCO3*MgCO3)? Cколько граммов 10%-ной HCL пойдет на растворение 8 грамм доломита?
Ответ должен быть 63,5грамм (54,3%)​

Answer 1

ω(CaCO3)=M(CaCO3):(CaCO3*MgCO3)=100:184=0,5434=54,34%

m(CaCO3)=0,5434×8=4,3472г

n(CaCO3)=4,3472:100=0,043472моль

0,043472. x

CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+O2

x=0,043472×2:1=0,086944моль

m(HCl)=0,086944×36,4≈3,13г

m(ppa)=3,31:0,1=33,1

ω(MgCO3)=100-54,34=45,66г

m(MgCO3)=0,4566×8=3,6528г

n(MgCO3)=3,6528:84≈0,04моль

0,04. x

MgCO3+2HCl-->MgCl2+H2O+O2

x=0,08

m(HCl)=0,08×36,4=2,912г

m(HCl)=2,912:0,1=29,12г

m(HCl)=29,12+33,1=62,22

у меня ответ не 63,5, потому что я округлял некоторые величины, а так будет ответ 63,5 или 62,22 не играет большую роль