Question

экспертами установлено,что в состав газообразного вещества входит 85,71%углерода и 14,19% водорода. масса первого и этого газа равна 1,25 г. найдите формулу углеводорода.​

Answer 1

Ответ:

$C_2H_4$ - этилен

Объяснение:

По-видимому, тут ошибка в условии:

Фразу "масса первого и этого газа равна 1,25 г"

следует читать как "масса 1 л этого газа равна 1,25 г"

Дано:

$C_xH_y$

w (C) = 85,71% = 0,8571

w (H) = 14,19% = 0,1419

$v(C_xH_y)= 1\;l\\m(C_xH_y)= 1.25\;g$

Найти: х, у - ?

Решение:

$v(C_xH_y)= 1\;l\\m(C_xH_y)= 1.25\;g=> \\ => \; p(C_xH_y)=1.25\, g/l$

${M_r(C_xH_y)} = x{ \cdot }A_r(C) +y{ \cdot } A_r(H)\\A_r(C)=12;\;\,A_r(H)=1\\ {M_r(C_xH_y)} = 12x + y\\ w(C)=\frac{x{ \cdot }A_r(C)}{M_r(C_xH_y)} = \frac{12x}{12x + y} \\ w(H)=\frac{y{ \cdot }A_r(H)}{M_r(C_xH_y)} = \frac{y}{12x + y}$

Отсюда:

$}$

$\frac{12x}{y} =\frac{0.8571}{0.1419} \\ y{ \cdot}{0.8571} = 12x{ \cdot} {0.1419} \\ 0.8571y = 1.7028x \\ \frac{y}{x} = \frac{1.7028}{0.8571} = 2 : 1$

Значит, формула углеводорода будет

$C_xH_{2x}$

$Mr(C_xH_{2x})$ численно равна массе 1 моль этого углеводорода, а как известно, 1 моль газа (н.у) всегда занимает обьем 22,4 л. Т.е.

$M(C_xH_{2x}) = p(C_xH_{2x}) \cdot V_a(C_xH_{2x}) \\ M(C_xH_{2x}) = 1.25 \cdot22.4 = 28 \: g/mol \: = > \\ = > M_r(C_xH_{2x}) = 28 \: \: = > \\ = > \: 12x + 2x = 28$

Отсюда:

$12x + 2x = 28 \\ 14x = 28 \: \\ \: \: x = 2, \: \: 2x = 4$

А значит, искомая формула углеводорода будет:

$C_2H_4$

И это - газ этилен