Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА
Определите объем (дм3, н.у.) сернистого газа, полученного при растворении цинка массой 26 г в растворе концентрированной серной кислоты объёмом 160 см3 (w (омега) = 30%, р (ро) = 1,22 г/см3), при выходе продукта реакции 85%.

Answer 1

Ответ:

5.712 литров (дм3)

Объяснение:

Zn +2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

m(H2SO4)=160*1.22*0.3=58,56 грамм

n(H2SO4)=58.56/98=0,597 моль

n(Zn)=26/65=0,4 моль

На 0,4 моль цинка требуется 0,4*2=0,8 моль серной кислоты, однако имеется 0,597 (0,6) моль, по серной кислоте и расчет.

n(SO2)=n(H2SO4)/2

n(SO2)=n(H2SO4)/2)*0.85 с учетом выхода

n(SO2)=(0.6/2)*0.85=0,255 моль

V(SO2)=0.255*22.4=5.712 литров