Question

Яку масу кальцій карбонату з масовою часткою домішок 20% потрібно для добування 80 кг оцтового альдегіду за реакцією Кучерова?
НУЖНО ДАНО, ШТО НОХОДИМ И РЕШЕНИЕ ​

Answer 1

Ответ:

227,2 кг

Объяснение:

Дано:

m(CH3COH)=80 кг

Wприм-20%

m(CaCO3)-?

Получение альдегида протекает по трем уравнениям

СaCO3 + 4С = CaC2 + 3CO

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + H2O [H+ Hg] = CH3COH - реакция Кучерова

M(CaCO3)=100 г/моль M(CH3COH)=44 г/моль

Из трех уравнений

n(CaCO3)=n(CH3COH)

n(CH3COH)=80/44=1,8181 киломоль

Масса чистого карбоната кальция

m(CaCO3)=1.8181*100=181,81 кг

Масса технического, с учетом 20% примесей (то есть чистого карбоната 80%)

mT(CaCO3)=181.81/0.8=227,2 кг