Question

Какой объем водорода (приведенный к н.у.) выделится при взаимодействии цинка
массой 163,5 г с одним литром 30%-й HCl (ρ = 1,15)?

Answer 1

Дано
м(Zn)=163.5гр
V(HCl)=1 л
p(HCl)=1.15гр/мл
w(HCl)=30%
V(H2)-?
Решение
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
Рассчитаем объём соляной кислоты:
V(HCl)=1л* 30%/100%=300мл

Рассчитаем массу соляной кислоты:
m(HCl)=pV=1.15гр/мл*300мл=345гр

Рассчитаем моль соляной кислоты:
n(HCl)=345гр/36.5гр/моль=9.452моль/2(количество вещества)=4.726 моль (избыток)

Рассчитаем моль цинка:
n(Zn)=163.5гр/65гр/моль=2.515моль

Рассчитаем объём водорода:
V(H2)=Vm* n= 22.4 л/моль*2.6моль=56.344 л

Ответ: 56.344л