Предмет: Химия,
автор: dtarasenko631
В результате разложения 53,5г аммоний хлорида выделилось 15 г аммиака. Определите практический выход продукта реакции. 100баллов!!!!
dtarasenko631:
если можно то с дано :3
Ответы
Автор ответа:
2
Ответ:
88,23%
Объяснение:
Дано:
m(NH4Cl) = 53.5 грамма
m(NH3)=15 грамм
h(NH3) - ?
------------------------------------
M(NH4Cl)=53.5 г/моль M(NH3)=17 г/моль
Термическое разложение хлорида аммония
NH4Cl = NH3 + HCl
n(NH4Cl)=n(NH3)
n(NH4Cl)=53.5/53.5=1 моль
m(NH3)=1*17=17 грамм
Таким образом при 100% выходе реакции получается 17 грамма аммиака.
Практический выход
h=15/17=0,8823 или 88,23%
Автор ответа:
1
NH4Cl—-> NH3+HCl
N(NH4Cl)= 53.5гр/53.5гр/мол=1мол
n(NH4Cl)=n(NH3)
m(NH3)=1 мол * 17 гр/мол= 17 гр
17гр—-100%
15гр—- х%
х=(15гр * 100%)/17гр=88.23%
Ответ: 88.23%
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: дениз31
Предмет: Русский язык,
автор: ИринаМосалёва
Предмет: Русский язык,
автор: gallager2000
Предмет: Литература,
автор: vanyaegorov2019
Предмет: История,
автор: elena22810