Question

При взаимодействии щелочного металла массой 31,2 грамма с водой выделился водород(н.у.) объемом 8,96 дм³. Определите металл взятый для реакции

Answer 1

1) Уравнение реакции:

2Ме + 2Н₂О → 2МеОН + Н₂↑

2) Обозначим 1 моль атомов металла через Х граммов.

На основании уравнения реакции составляем пропорцию:

2Х г Ме ------------------ 22,4 л Н₂

31,2 г Ме ------------------ 8,96 л Н₂

2Х*8,96 = 31,2*22,4

17,92Х = 698,88 л

Х = 39

Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет калий