Question

Для получения азотной кислоты промышленным способом использовали аммиак объемом 44.8 л (при н.у) и другие необходимые вещества. В результате была получена 100%-ная азотная кислота массой 120 кг. Определите, какой это составляет выход в процентах от теоретического. Какую массу раствора с массовой долей 0.7 можно приготовить из реально полученной азотной кислоты? (Для расчета используйте схему NH30->HNO3 ​

Answer 1

Ответ:

44,8 / 22,4 = 2 моль

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О

2NO + О2 → 2NO2

NO2 + H20 => HNO3

HNO3 = 0,5 моль

120000/ 63(HNO3) = 1904,76 моль

Объяснение: