Question

Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 37,2 г оксида натрия и раствором соляной кислоты(HCl).

Answer 1

Дано:

m(Na2O) = 37,2 г

Найти:

m(NaCl)- ?

Решение:

Na2O + 2HCl => 2NaCl + H2O

n=m/M

M(Na2O) = 2 × 23 + 1 × 16 = 62 г/моль

n(Na2O) = 37,2 г / 62 г/моль = 0,6 г

Составим пропорцию, зная количество вещества (Na2O). За х возьмём количество вещества NaCl:

0,6/1 = х/2 => x = 1,2

n(NaCl) = 1,2 моль

m=n×M

M(NaCl) = 1 × 23 + 1 × 35,5 = 58,5 г/моль

m(NaCl) = 1,2 моль × 58,5 г/моль = 70,2 г

Ответ: 70,2 г