Question

Пожалуйста решите кто нибудь))☺️❤️

1.Какую массу (г) алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6 г оксида хрома(III), чтобы получить чистый хром?​

Answer 1

Дано:

m(Cr2O3)-7,6г

Найти:

m(Al)-?

Решение:

х г-------7.6г

2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3

2моль-1моль

27г/моль-152г/моль

54г------152г

Найдем х:

$\frac{x}{54} = \frac{7.6}{152}$

$x = \frac{54 \times 7.6}{152}$

$x = 2.7$

Ответ: m(Al)-2.7≈3г именно такую массу алюминия нужно ввести в реакцию с 7,6 г оксида хрома(III), чтобы получить чистый хром.