Question

Определите массу соли сульфата калия необходимо для получения раствора с массой долей 14% если полученную массу соли растворили в 300 мл воды ответ Приведите с точностью до целых
​

Answer 1

Ответ:

$m( K_2SO_4) \approx49 \: g$

Объяснение:

Дано:

$V(H_2O)=300\: ml; \\ p(H_2O)=1\:g/mol \\ \omega(p{-}pa\: K_2SO_4)= 14\%\\ --------\\ m( K_2SO_4)=? \\ \\ --------\\ \omega(p{-}pa\: K_2SO_4)= \frac{m(K_2SO_4)}{m(p{ - }pa)} \\ m(p{ - }pa) = m(H_2O) +m(K_2SO_4) \\ \omega(p{-}pa\: K_2SO_4)= \frac{m(K_2SO_4)}{m(H_2O) +m(K_2SO_4)} \\ m(H_2O) = V(H_2O) \cdot p(H_2O)=300 \cdot1 = 300 \: g$

Пусть, х - искомая масса K2SO4.

Получаем:

$m(K_2SO_4) = x\\ \frac{m(K_2SO_4)}{m(H_2O) +m(K_2SO_4)} = 14 \% = \frac{14}{100} \\ \frac{x}{300 + x} = \frac{14}{100} \: \: < = > \: \: \frac{300 + x}{x} = \frac{100}{14} \\ \frac{300}{x} + 1 = \frac{100}{14} \: \: { < = } {> } \: \: \frac{300}{x} = \frac{100 - 14}{14} \\ \frac{300}{x} = \frac{86}{14} \: {= > } \: \: \: x = \frac{300 \cdot14}{86} = 48.837...$

Округляя, в соответствии с условием, до целых, получаем;

$m( K_2SO_4) \approx49 \: g$

Это и есть ответ: