Question

100 БАЛЛОВ
Образец пирита (основное вещество в руде — FeS2 ) массой 50 кг, содержащий основное вещество и 10 % инертных примесей, подвергли обжигу, затем железосодержащий продукт реакции восстановили коксом (C). Запишите уравнения указанных реакций. Какова масса железа, которую можно практически получить из этого образца руды, если считать что суммарный выход железа по обеим реакциям составляет 70 %? (в расчётах атомные массы химических элементов округлите до целых)

Реакция обжига пирита:
?? + ? O2 = ?? + ?? ↑
Реакция восстановление коксом:
?? + ? C = ?? + ? CO ↑

Количество вещества FeS2 = ?
Практически полученная масса железа = ?

Answer 1

Ответ:

Количество вещества FeS2 = 45 кг

Практически полученная масса железа = 35 кг

Объяснение:

Реакция обжига пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

Реакция восстановление коксом:

Fe2O3+3О2=2Fe+3CO↑

Кол-во FeS2 =45 кг , т.к 10% инертных примесей .

Чтобы найти практическую массу железа воспользуемся формулой w=m(FeS2)/m(образца пирита) . Отсюда выведем формулу:

m(FeS2)=w*m(образца пирита)/100%

m(FeS2)=70%*50кг/100%=35 кг !