Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KNO3 = KNO2 + O2
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O
HNO2→HNO3+NO+H2O
Al + HNO3 разбавл. = Al (NO3)3 + N2O + H2O
Fe + HNO3 концентр. = Fe (NO3)3 + NO2 + 3H2O

Answer 1

Ответ:

Zn(0)+H(+1)N(+5)O₃(-2)=Zn(2+)N(+5)O₃(-2)+N(+2)O(-2)+H₂(+1)O(-2)

Степени окисления меняются только у азота и цинка.

Zn(0) - 2е =>Zn(2+)     окислился, восстановитель   ставим коэффициент  3    

                                                                        (т.к. общее кратное 6)

N(+5) + 3е =>N(+2)      восстановился, окислитель        ставим коэффициент  2

 Уравниваем коэффициенты.

 В результате получаем:

3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В круглых скобках написаны