Question

Помогите с решением задачи.
Вычислите массу аммоний сульфата, который образуется при пропускании через раствор сульфатной кислоты массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 9,8% аммониака объёмом 11,2 л (н.у.)

Answer 1

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 
200*0.098/H2SO4 = 0.2М
а аммиака 22.4/11.2 = 0.5М значит аммиак в избытке

0.2*(NH4)2SO4 = 26.43 г

Answer 2

200*0.098/H2SO4 - делить на массу Н2SO4? Или на молярную?

Answer 3

H2SO4 моль= 19,6/98=0,2 моль

Answer 4

Дошло, спасибо)

Answer 5

Не за что)