Question

сколько килограмма оксида фосфора (v) образуется при сгорании 12.4 кг фосфора?
​

Answer 1

Ответ:

28,4г. оксида фосфора(V).

Объяснение:

Дано:

m(P)=12,4г.

---------------------

m(P₂O₅)-?

1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:

M(P)=31г./моль

n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).

n(P₂O₅) = 0,2моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль

m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. Ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).