Question

1)Рассчитать массу карбида алюминия,полученную при взаимодействии 3,6 грамм углерода с избытком алюминия 2)Рассчитать массу известняка(массовая доля карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси

Answer 1

$3<var>C+4Al=Al_{4}C_{3}</var>$

n(C)=$frac{m(C)}{M(C)}$=$frac{3.6}{12}$=0.3 моль

Из уравнения реакции следует, что n(C)=3n($Al_{4}C_{3}$) =0.1 моль

m($Al_{4}C_{3}$) =M($Al_{4}C_{3}$)*n($Al_{4}C_{3}$)=144г/моль*0.1 моль=14.4 г