Question

СРОЧНОО!!

Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов C(Mg2+) = 0,001 моль/л, С(Pb) = 1 моль/л. Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

Ответ: 2,334 В.

мне нужно решение​

Answer 1

Ответ:

ну ответ ты сам(а) знаешь (2, 334 )

Объяснение:

Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, найдем E0Mg2+/Mg и E0Pb2+/Pb

E0Mg2+/Mg = -2,37 В

E0Pb2+/Pb = -0,126 В

В данной паре потенциал магния имеет более отрицательное значение и является анодом:

А: Mg0 -2e— = Mg2+

К: Pb2+ +2e— = Pb0

Mg0 + Pb2+ = Mg2+ + Pb0

Составим схему гальванического элемента:

(-) Mg0|Mg2+ || Pb2+|Pb0 (+)

Применяя уравнение Нернста, найдем EPb2+/Pb и EMg2+/Mg заданной концентрации:

E = E° + (0,059/n)lgC

EMg2+/Mg = -2,37 + (0,059/2)lg0,001 = -2,46 В

EPb2+/Pb = -0,126 + (0,059/2)lg1 = -0,126 В

Рассчитаем стандартную ЭДС реакции

ЭДС = Eкат — Eан = EPb2+/Pb — EMg2+/Mg

ЭДС = -0,126 – (-2,46) = 2,334 В