Для пары веществ Zn – НNO3(разб) рН<7
1) определяют окислитель и восстановитель,
рассчитывают ЭДС для стандартных условий и оценивают возможность
самопроизвольного протекания реакции между ними.
Проводят данную реакцию. Отмечают наблюдаемые явления. Пользуясь
ионно-электронным методом, составляют полное уравнение реакции.
Ответы
Решение:
Zn + НNO₃(разб) → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
Zn + H⁺ + NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + NH₄⁺ + NO₃⁻ + H₂O
Zn + H⁺ + NO₃⁻ → Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ | 2 | | 4 | - восстановитель
| | 8 | |
NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → NH₄⁺ + 3H₂O | 8 | | 1 | - окислитель
------------------------------------------------------------------------------------------------
4Zn - 8e⁻ + NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e⁻ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O
4Zn + NO₃⁻ + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O
4Zn + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + 9NO₃⁻ + NH₄⁺ + 3H₂O
4Zn + 10H⁺ + 10NO₃⁻ → 4Zn²⁺ + 8NO₃⁻ + NH₄⁺ + NO₃⁻ + 3H₂O
В итоге получаем:
4Zn + 10НNO₃(разб) → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Далее мы где решали уравнение полуреакций мы их находим в табличном значений, потом находим ЭДС и в итоге определим самопроизвольного протекания реакции между ними:
E(окислителя) = 0,87 В E(восстановителя) = -0,76 В
ε = E(окислителя) - E(восстановителя) = 0,87 В - (-0,76 В) = 0,87 В + 0,76 В = 1,63 В
ΔG = -ε = -(+1,63 В) = -1,63 В - протекает самопроизвольно
Ответ: ΔG = -1,63 В - протекает самопроизвольно
Решено от :