Question

Сколько литров (н. у.) водорода выделит ся при взаимодействии алюминия массой 13 г с раствором хлороводородной кислоты​

Answer 1

Дано : m(Al) = 13 г.

Найти : V(H₂) = ? (при н.у.)

Решение :

Уравнение реакции – 2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂↑.

По уравнению реакции – 2n(H₂) = 3n(Al) ⇒ n(H₂) = 3n(Al) : 2.

$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(Al) = Aᵣ(Al) = 27 г/моль).

n(Al) = m(Al) : M(Al) = 13 г : 27 г/моль ≈ 0,48 моль.

Отсюда n(H₂) = 3n(Al) : 2 = (3*0,48 моль) : 2 = 0,72 моль.

$\bf n = \frac{V}{V_m} \Leftrightarrow \boxed{\bf V = n*V_m}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(H₂) = n(H₂)*Vₘ = 0,72 моль*22,4 л/моль = 16,128 л.

Ответ : 16,128 л.