Question

Решите задачу: В пробирку с раствором серной кислоты добавили 4г карбоната кальция. Определите, сколько выделиться газа в процессе реакции. ​

Answer 1

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

Молярная масса карбоната кальция равна 40+12+16*3=100г/моль, значит количество вещества карбоната кальция равно 4/100=0,04моль, образуется также 0,04моль углекислого газа, молярная масса углекислого газа равна 12+16*2=44г/моль, значит масса образовавшегося углекислого газа равна 0,04*44=1,76г, его объем будет равен 0,04*22,4=0,896л