Question

образец вещества m =66 г содержит 9,03×10^23 молекул. Вычислите его молярную массу и определите, какое это вещество: H2O, CO2 CH4 CO​

Answer 1

•Найдём количество вещества CO₂ по формуле:

n=m/M

n(CO₂)=13,2г/(12+32)г/моль=0,3 моль

•Найдём количество вещества H₂O

n(H₂O)=7,2г/18 г/моль=0,4моль

•Найдём соотношения углерода к углекислому газу,водорода к воде

n(C):n(CO₂)=1:1➡️n(C)= 0,3моль

n(H):n(H₂O)=1:2➡️n(H)=0,4*2=0,8моль

•Найдём соотношение веществ в углеводороде:

n(С)=n(Н)=0,3:0,8=3:8

C₃H₈-простейшая формула

•Найдём молярную массу углеводорода:n(C₃H₈)=(36+8)г/моль=44г/моль

•Найдём относительную молярную массу вещества по воздуху по формуле:

М=D(по воздуху)*М(воздуха)

M=1,52г*29г/моль=44г/моль

•Найдём коэффициент «вместимости» молярной массы углеводорода и относительной молярной массы

К=М/М

К=44г/моль:44г/моль=1

•Отсюда сделаем вывод о том, C₃H₈-это истинная формула заданного вещества

Объяснение:

вроде так ;)