Предмет: Химия,
автор: turkinnikita303
Вычисли объем углекислого газа, который получили при обжиге известняка массой 300 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,08 (8 %). CaCO3→CaO+CO2.
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
При обжиге известняка выделится 61,824 литра углекислого газа.
Объяснение:
CaCO₃ → CaO + CO₂
Если известняк содержит 8% примесей, то чистого вещества (карбоната кальция) в нем
100% - 8% = 92% (или 0,92).
Найдем массу карбоната кальция в образце:
m(CaCO₃) = 300 г · 0,92 = 276 г.
Найдем количество вещества карбоната кальция.
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль
По уравнению реакции отношение количеств веществ (смотрим коэффициенты):
n(CaCO₃) : n(CO₂) = 1 : 1 = 2,76 : 2,76.
В результате реакции выделится 2,76 моль углекислого газа.
Найдем его объем:
V(CO₂) = n · Vₐ = 2,76 · 22,4 = 61,824 (л).
turkinnikita303:
Спасибо вам! И простите меня.
Похожие вопросы
Предмет: Українська мова,
автор: кат88
Предмет: Русский язык,
автор: НастяАрсений
Предмет: Українська мова,
автор: совушка311
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: karinak237
Предмет: Русский язык,
автор: reginakamila