Question

Вычисли объем углекислого газа, который получили при обжиге известняка массой 300 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,08 (8 %).
CaCO3→CaO+CO2(изменил вопрос)

Answer 1

Ответ:

При обжиге известняка выделится 61,824 литра углекислого газа.

Объяснение:

CaCO₃ → CaO + CO₂​

Если известняк содержит 8% примесей, то чистого вещества (карбоната кальция)  в нем

100% - 8% = 92% (или 0,92).

Найдем массу карбоната кальция в образце:

m(CaCO₃) = 300 г · 0,92 = 276 г.

Найдем количество вещества карбоната кальция.

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3·16 = 100 г/моль

По уравнению реакции отношение количеств веществ (смотрим коэффициенты):

n(CaCO₃) : n(CO₂) = 1 : 1 = 2,76 : 2,76.

В результате реакции выделится 2,76 моль углекислого газа.

Найдем его объем:

V(CO₂) = n · Vₐ = 2,76 · 22,4 = 61,824 (л).