Question

Вычислите, какую массу (m) алюминия Al можно получить при разложении 408 г оксида
алюминия Al2O3.
Дано:
m (Al2O3) = 408 г
Найти:
m (Al) - ? г
Уравнение реакции: 2 Al2O3  4 Al + 3 O2 Решение:
(2 балла)
Ответ: m (Al) =
Пж помогите дам 60 баллов

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m (Al2O3) = 408 г

Найти:

m (Al) - ? г

Решение:

Молярная масса оксида алюминия 102г/моль

Молярная масса алюминия 27г/моль

408г. хг

2Al2O3 → 4 Al + 3 O2↑

2×102г/моль. 4×27 г/моль

х=(408×4×27)/(2×102)= 216г алюминия