Question

5.По термохимическому уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О +572 кДж, определите сколько выделится теплоты при сжигании 100 г водорода в кислороде ?
Ответ: __________​

Answer 1

Дано :

m(H₂) = 100 г.

Найти :

Q = ?

Решение :

Уравнение химической реакции - $\sf 2H_2 + O_2 \to 2H_2O + 572$ кДж.

$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(H₂) = 2Ar(H) = 2*1 = 2 г/моль).

n(H₂) = $\sf \frac{m(H_2)}{M(H_2)}$ = 100 г : 2 г/моль = 50 моль.

Составим пропорцию -

2 моль H₂ --- 572 кДж

50 моль H₂ --- х кДж

$\sf x = \frac{572*50}{2} = 14300$ кДж.

Ответ :

+14300 кДж.