Question

сколько г CaO можно получить при разложении 5 г CaCO3​

Answer 1

Ответ:

СаСОЗ=СаО+СО2

5г.:100г/моль=0,05г/моль

СаО=СаОЗ=0,05моль

0,05моль*56г/моль=2,8 г

Ответ:2.8г.(b)

Answer 2

Дано :

m(CaCO₃) = 5 г.

Найти :

m(CaO) = ?

Решение :

Уравнение химической реакции — $\sf CaCO_3 \to CaO + CO_2\uparrow.$

По уравнению реакции — n(CaCO₃) = n(CaO).

$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(CaCO₃) = Aᵣ(Ca) + Aᵣ(C) + 3Aᵣ(O) = 40 + 12 + 3*16 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль).

n(CaCO₃) = $\sf \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}$ = 5 г : 100 г/моль = 0,05 моль.

Тогда и n(CaO) = 0,05 моль.

${\bf n = \frac{m}{M} \Rightarrow \boxed{\bf m = n*M}$ (M(CaO) = Aᵣ(Ca) + Aᵣ(O) = 40 + 16 = 56 г/моль).

m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,05 моль*56 г/моль = 2,8 г.

Ответ :

2,8 г.